题目内容
【题目】用下图所示装置不能达到有关实验目的是
A. 用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B. 用乙图装置制备Fe(OH)2
C. 用丙图装置制取金属锰
D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】D
【解析】试题分析：A、金属钠在水和煤油界面上下移动，证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，正确；B、氢氧化亚铁容易被氧气氧化，所以制备时应避免与空气接触，煤油覆盖在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧气进入，正确；C、铝热反应可以制备熔点高的金属如锰等，正确；D、套管实验，加热时大试管温度高小试管温度低，温度高先分解不能比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应把NaHCO3和Na2CO3药品互换放置，错误。
【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①__________ | 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
②__________ | _______________________________________ |