Question

【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法正确的是

A. 电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+

B. 电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极

C. 电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe

D. 电池放电时，电路中每通过0. 1 mol电子，Fe3+浓度降低0. 1 mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

铁铬氧化还原液流电池电池工作时,放电时铁铬氧化还原液流电池放电时, Cl-将移向负极,负极发生电极反应为: Cr2+-e-= Cr3+；逆反应和充电时的阴极反应相同,充电时,在阳极上离子失去电子发生氧化反应,即Fe2+失电子生成Fe3+,电极反应为: Fe2+-e-= Fe3+，逆反应和放电时正极上的反应相同，根据原电池和电解池的工作原理来回答判断即可。

A、充电时是电解池工作原理,b为阴极,阴极发生得电子的还原反应,电极反应式为Cr3++e-=Cr2+,故A正确；
B、电池充电时，Cl-从阴极室穿过选择性透过膜移向阳极室,故由b到a,故B错误；
C、电池放电时,是原电池的工作原理,a是正极,发生还原反应, Fe3++e-=Fe2+，故C错误；
D、放电时,电路中每流过0.1 mol 电子,就会有0.1mol 的铁离子得电子，减小浓度和体积有关，故D错误；
综上所述，本题选A。