Question

【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_____；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____；

（3）分离植物油和水____；

（4）海水淡化___；

（5）除去自来水中的Cl﹣等杂质____；

（6）从碘水中分离出I2____。

II．碘水中提取碘单质的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是____

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必须先____

③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显___色。

（2）蒸馏

①装置A中a的名称是___，a中加入少量___防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该____口进（填“上”或“下”）。

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是______。

Ⅲ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]

问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是____（填选项字母）

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

问题二：蒸发进行到____时，停止加热。

问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，如何检验某未知溶液中的SO42﹣___。

Answer 1

【答案】B D C A A C B 检漏 紫红 蒸馏烧瓶 沸石或碎瓷片 下 四氯化碳 ad 蒸发皿中有大量固体出现 取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，若无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。

【解析】

I．由图可知，装置A为蒸馏装置，装置B为过滤装置，装置C为分液装置，装置D为蒸发装置；

II．（1）①从碘水中提取碘单质的萃取剂不能与水互溶、不能与水和碘反应、碘在萃取剂中的溶解度远大于水；

②因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必须先检查是否漏液；

③苯的密度比水小，选用苯做萃取剂萃取碘水中的碘单质，上层为碘的苯溶液；

（2）①装置A为蒸馏装置，蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸，为增强冷凝效果，冷凝装置中冷凝水应该从下口进；

②由题给碘和四氯化碳的熔沸点数据可知，四氯化碳的沸点较低；

Ⅲ．问题一：除去粗盐中的可溶性杂质，可以选用过量氢氧化钠溶液除去Mg2+，过量氯化钡溶液除去SO42﹣，过量碳酸钠溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，加入盐酸调节溶液的pH等于7除去过量的氢氧根和碳酸根离子；

问题二：蒸发进行到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干；

问题三：检验某未知溶液中的SO42﹣的方法是先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。

I．（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙应选用过滤的方法，故答案为：B；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠应选用蒸发的方法，故答案为：D；

（3）分离植物油和水应选用分液的方法，故答案为：C；

（4）海水淡化应选用蒸馏的方法，故答案为：A；

（5）除去自来水中的Cl﹣等杂质应选用蒸馏的方法，故答案为：A；

（6）从碘水中分离出I2应选用萃取分液的方法，故答案为：C；

II．（1）①从碘水中提取碘单质的萃取剂不能与水互溶，酒精能和水以任意比例互溶，苯不溶于水，故选B，故答案为：B；

②因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必须先检查是否漏液，故答案为：检漏；

③苯的密度比水小，选用苯做萃取剂萃取碘水中的碘单质，上层为紫色或紫红色碘的苯溶液，故答案为：紫红色；

（2）①装置A为蒸馏装置，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；为防止加热时液体暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸；为增强冷凝效果，冷凝装置中冷凝水应该从下口进，故答案为：蒸馏烧瓶；沸石或碎瓷片；下；

②由题给碘和四氯化碳的熔沸点数据可知，四氯化碳的沸点较低，若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳，故答案为：四氯化碳；

Ⅲ．问题一：除去粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质时，应先将粗盐溶解配成溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去Mg2+，加入过量氯化钡溶液除去SO42﹣，加入过量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的顺序可以调换，再加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH等于7除去过量的氢氧根和碳酸根离子，最后蒸发所得溶液得到氯化钠晶体，正确的操作顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为：ad；

问题二：蒸发进行到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干，故答案为：蒸发皿中有大量固体出现；

问题三：检验某未知溶液中的SO42﹣的方法是取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，故答案为：取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。