Question

【题目】常温下，等体积的氨水和KOH两种溶液，其，下列说法正确的是

A.的浓度小于KOH

B.分别向两溶液中加入盐酸完全中和后，溶液中水的电离程度前者大于后者

C.两溶液加水稀释过程中、均增大

D.分别加水稀释相同倍数后，溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、是弱碱部分电离，而KOH为强碱完全电离；

B、分别向两溶液中加入盐酸完全中和后，前者生成氯化铵和后者生成氯化钾；

C、的分子和分母都乘氢氧根离子的浓度，得到，由此分析解答；

D、加水稀释钾离子和铵根离子的浓度都减小，但加水稀释加水稀释促进一水合氨的电离，所以铵根离子浓度变大。

是弱碱部分电离，而KOH为强碱完全电离，而等体积的氨水和KOH两种溶液，其，所以的浓度大于KOH，故A错误；

B、分别向两溶液中加入盐酸完全中和后，前者生成氯化铵和后者生成氯化钾，氯化铵溶液水解呈酸性，对水的电离起促进作用，所以溶液中水的电离程度前者大于后者，故B正确；

C、的分子和分母都乘氢氧根离子的浓度，得到，加水稀释过程一水合氨的浓度减小，比值减小，故C错误；

D、加水稀释钾离子和铵根离子的浓度都减小，但加水稀释促进一水合氨的电离，所以铵根离子浓度变大，即溶液中，故D错误；

故选：B。