[题目]氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛.但也会对环境造成污染.如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题.完成下列填空:(1)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料.NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4).其他产物性质稳定.该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为 .如果反应中有5mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空：

（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，其他产物性质稳定。该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为______。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼______g。

（2）常温下向25mL1.00mol/L稀盐酸中缓缓通入0.025molNH3(溶液体积变化忽略不计)，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。在通入NH3的过程中溶液的导电能力____(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。

（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_____(选填编号)。

a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]

c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]

（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______mol·L-1。

（5）设计两种实验方案证明氨水是弱电解质（1）_______；（2）_______。

【答案】2:1 80 c(Cl-)＞(NH4+)＞c(H+)＞+c(OH-) 几乎不变 ac 先正向移动，后逆向移动 0.4 取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅

【解析】

(1)根据得失电子守恒，结合原子守恒配平；依据得失电子计算即可；

(2)n(HCl)=1.0mol×0.025L=0.025mol，氨气的物质的量=0.025mol，二者恰好反应生成氯化铵，溶液中离子浓度几乎不变；

(3)向上述溶液中继续通入NH3，溶液可能呈碱性或中性，结合溶液中的电荷守恒式分析；

(4)酸或碱都抑制水电离，当二者恰好反应生成氯化铵时，水的电离程度最大；

(5)根据NH4+的水解或NH3·H2O中存在电离平衡判断。

(1)NaClO和NH3反应生成N2H4、NaCl和水，N元素的化合价从-3价升高到-2价转移1个电子，所以1个分子转移2个电子；NaClO中Cl元素的化合价从+1价减低到-1价转移2个电子，所以1个分子转移2个电子；根据得失电子守恒配平计量数：NaClO为1，NH3为2，再根据原子守恒平衡方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，所以该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2:1，如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼：mol×32g/mol=80g；

(2)n(HCl)=1.0mol×0.025L=0.025mol，氨气的物质的量=0.025mol，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因为c(H+)＞c(OH-)，∴c(NH4+)＜c(Cl-)，故离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞(NH4+)＞c(H+)＞+c(OH-)，溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；

(3)a．溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+)，溶液中水的电离程度很小，所以存在c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)，故a正确；

b．继续通入氨气时，水的电离程度减小，则不能出现c(NH4+)=c(H+)，故b错误；

c．溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵且一水合氨浓度远远大于氯化铵时，可能存在c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)，故c正确；

d．溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度很小，不能出现c(H+)＞c(Cl-)，故d错误；

故答案ac；

(4)常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，最初酸抑制消失电离，生成NH4Cl后促进水的电离，则该过程中水的电离平衡先正向移动，后逆向移动，酸或碱都抑制水电离，当二者恰好反应生成氯化铵时，水的电离程度最大，则一水合氨的物质的量为0.01mol，其浓度==0.4mol/L；

(5)向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，即溶液中NH4+水解而使溶液呈酸性，证明NH3·H2O是弱电解质；取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，说明溶液中存在NH3·H2O的电离平衡，证明NH3·H2O是弱电解质。

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