Question

【题目】图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__。

A.甲乙装置中锌片均是负极

B.两烧杯中铜片均产生气泡

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路

（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。

Answer 1

【答案】C 22.4L

【解析】

（1）A.甲装置因为没有形成闭合的回路，不是原电池，没有正极、负极，故A错误；

B.甲装置中锌片上产生气泡，铜片上没有气泡，乙装置则是铜片上产生气泡，故B错误；

C.由于两烧杯中实质都是锌与硫酸反应，消耗了硫酸，溶液酸性减弱，故pH值增大，故C正确；

D.甲装置不是原电池，且电子只能沿导线进行移动，不能经过电解质溶液，故D错误；

故本题答案为C；

（2）根据反应可知，发生2mol电子发生转移时，则生成1mol氢气，1mol H2在标准状况下的体积为22.4L。