题目内容

6．化学科学需要借助化学专用语言来描述．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$ClB．钠原子的电子式
C．硫原子的结构示意图D．铝离子的结构示意图

分析 A．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．钠原子最外层有一个电子；
C．硫原子核外有16个电子；
D．铝离子核外有10个电子．

解答 解：A．氯元素的核电荷数=质子数=17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故A错误；
B．钠原子的电子式：Na•，故B错误；
C．硫原子的结构示意图：，故C错误；
D．铝离子的结构示意图：，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．

练习册系列答案
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16．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用． 
I．请指出下列做法中．分别应用了哪种分离方法
（1）用海水晒盐：蒸发
（2）海水淡化：蒸馏
（3）分离汽油和水：分液
（4）除去氯化钠溶液中的氢氧化铁沉淀：过滤
Ⅱ．写出提纯下列物质的操作：
（5）除去生石灰中的石灰石：高温分解
（6）从NaCl和KN03的混合物中获取纯净KN03：结晶法．
17．已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中：
物质摩尔质量g/mol-1密度1mol物质的体积
Al26.982.70g•cm-3 
Fe55.857.86g•cm-3 
H2O18.020.998g•cm-3 
C2H5OH46.070.789g•cm-3 
H22.0160.0899g•L-1 
N228.021.25g•L-1
CO28.011.25g•L-1
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生产I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
1．偏离铝酸钠中通入二氧化碳（离子方程式）：
CO2过量：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
CO2少量：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．
11．向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在标准状况下放出2.24L氢气向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为中和过量的硫酸，消耗2mol/L的氢氧化钠溶液100mL．求：
（1）Fe和Fe2O3的物质的量．
（2）原稀硫酸的物质的量浓度．
1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是在坩埚中加热脱水（填仪器名称和操作方法）．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，甲方案不可行，从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过检验是否漏水，再用水清洗干净，
然后再标准液润洗，方可装入标准液．排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是快速放出液体．在滴定时，左手操作滴定管活塞．
（6）写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式（要求带单位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的有cd．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视．
18．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）．
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

Ⅰ．阳极的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．
19．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（　　）
A．氢化物稳定性：Y＞Z
B．XW3与WZ相遇，产生大量白烟
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Z不能同时存在于同一离子化合物中

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