题目内容
下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是（ ）
分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；
泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低；
根据以上规则分析．
泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低；
根据以上规则分析．
解答：解：A．2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，而且自旋状态相同，所以不符合洪特规则，故A错误；
B．Cr为24号元素，其原子的核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，符合基态电子排布规律，故B正确；
C．根据泡利原理，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以1s和2s轨道上的2个电子自旋状态应该相反，故C错误；
D．Br为35号元素，其原子的核外有35个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D错误；
故选B．
B．Cr为24号元素，其原子的核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，符合基态电子排布规律，故B正确；
C．根据泡利原理，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以1s和2s轨道上的2个电子自旋状态应该相反，故C错误；
D．Br为35号元素，其原子的核外有35个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了基态原子的核外电子排布式和电子排布图，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则分析，题目难度一般．
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。