题目内容

已知元素ABCDEF均属前四周期,且原子序数依次增大, Ap能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;CD形成的化合物中C显正化合价;EM层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1。请回答下列问题:

1C原子基态时的电子排布式为?????????????? 。?

2BC两种元素第一电离能为:????? ???????? (用元素符号表示)

试解释其原因: ???????????????????????????????????????????????????????

3)任写一种与AB 离子互为等电子体的微粒?????????????????????????????????

4BC形成的四原子阴离子的立体构型为??????????? ,其中B原子的杂化类型是????????

5DE形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为???????? E的配位数是??????????????? ;已知晶体的密度为? ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=??????????? cm.(用含NA的计算式表示)

 

 

【答案】

11s22s22p42NO氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大3COC22- O22+4)平面三角形,sp25CaF28?

【解析】

试题分析:根据题意知,元素ABCDEF均属前四周期,且原子序数依次增大, Ap能级电子数是s能级电子数的一半,A的原子核外电子排布式为1s22s22p2,则A为碳元素;C的基态原子2p轨道有2个未成对电子,C的原子核外电子排布式为1s22s22p4,则C为氧元素;又ABC原子序数依次增大,则B为氮元素;CD形成的化合物中C显正化合价,则D为氟元素;EM层电子数是N层电子数的4倍,则E为钙元素;F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1,则F为铜元素。(1C为氧元素,原子基态时的电子排布式为1s22s22p42B为氮元素,C为氧元素,氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,两种元素第一电离能为NO;(3)根据等电子体概念知,与CN离子互为等电子体的微粒为COC22- O22+;(4)根据价层电子对互斥理论判断,BC形成的四原子阴离子NO3的立体构型为平面三角形,其中B原子的杂化类型是sp2;(5)利用切割法结合化合物的晶胞判断,其化学式为CaF2E的配位数是8由化合物CaF2的晶胞结构可知,1个晶胞中含有钙离子数目为8×1/8+6×1/2=4,含有氟离子数目为8,所以1mol晶胞的质量为312g,又晶体的密度为ρ g·cm-31个晶胞的体积312/ρNAcm3则晶胞边长a=cm

考点:考查物质结构与性质,涉及元素推断,元素周期律,第一电离能,核外电子排布式,分子空间构型及晶胞计算。

 

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