题目内容

水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是（　 ）
　　　 　A、极性键　 B、非极性键　 C、配位键
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为__________________　。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（　　 ）
　　　　 A、金刚石　 B、干冰　 C、食盐　 D、固态氮
（1）三角锥形sp3　 （2）A　 （3）δs-p　 （4）D　 注：范德华力+氢键?
H3O+的中心原子O，连3个原子，本身还有1对孤对电子对，所以形成4个杂化轨道，杂化类型是sp3。
练习册系列答案
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在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是(    )
A.V(A)∶V(B)的值                            
B.V(A)或V(B)的值
C.A(或B)的物质的量                          
D.盐酸或硫酸的物质的量浓度
下列关于分散系的说法正确的是
A．胶体有比较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷
B．饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强
C．浓溶液的导电能力一定比稀溶液强
D．胶体具有丁达尔效应
80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧

化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是    _______   ，若要使
之成为超临界水，必须采取的措施是    _______   。
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：    _______   
（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：

利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是    _______   。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为    _______  (填字母)。
短周期元素ABCD原子序数依次增大．A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强．请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是______．
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为______（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为______．
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为______．
现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（　　）
元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或
最低化合价		+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．⑧号元素原子结构示意图为：
D．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（　　）
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y
（6分）
（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：             ，其中               和          互为等电子体。
（2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用        杂化方式，－CHO中的碳原子采取         杂化方式。
下列叙述正确的是                               （    ）
A．3Li+中含有的中子数与电子数之比为4∶3
B．离子化合物中只含有离子键
C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol
D．常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

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