题目内容

下列关于分散系的说法正确的是
A．胶体有比较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷
B．饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强
C．浓溶液的导电能力一定比稀溶液强
D．胶体具有丁达尔效应
D　?
A项，胶体微粒具有比较大的比表面积，故能吸附分散系中的离子而使胶体微粒带电荷。B、C项，溶液导电能力的强弱与自由移动的离子浓度有关，而与溶液是否饱和及浓度大小无关。
练习册系列答案
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（8分）已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比较这两种配合物，可以发现：
（1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点     、    。
（2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO3溶液或     试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为                  。
A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述不正确的是(    )
A.固体A单质是分子晶体
B.B单质能与某些金属氧化物反应
C.B单质能与酸反应,但不能与碱反应
D.A、B可构成一种阴离子,这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子
水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是（　 ）
　　　 　A、极性键　 B、非极性键　 C、配位键
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为__________________　。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（　　 ）
　　　　 A、金刚石　 B、干冰　 C、食盐　 D、固态氮
【皖南八校2009届高三第二次联考12月】类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是
 
已知事实
推论
A
Na2CO3溶液在空气中不易变质
水玻璃在空气中不易变质
B
乙烯分子内所有原子在同一平面上
丙烯分子内所有原子在同一平面上
C
乙烯在空气中燃烧有黑烟
苯在空气中燃烧产生的烟更浓
D
Na在空气中燃烧生成Na2O2
Li在空气中燃烧生成Li2O2
A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______．它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______．（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：______；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：______；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为：______；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：______，原因是（用化学方程式表示）______．
图为周期表前4周期的一部分，下列关于a、b、c、d、e的叙述正确的是（　　）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c＞d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中
下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．在NH3分子中存在极性共价键和配位键
D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子
根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用（   ）。
A．水 B．CCl4C．苯 D．汽油（非极性分子）

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