[题目]根据海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是A.除去粗盐中杂质(Mg2+.SO42-.Ca2+).加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程③中可以选择氯气作氧化剂D.第④步反应的离子方程式为:Br2+SO2+2H2O=2H++SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A.除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.过程③中可以选择氯气作氧化剂

D.第④步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2H++SO42－+2HBr

【答案】C

【解析】

海水综合利用，可先对其进行蒸发结晶，获得NaCl粗晶体以及浓缩海水；对粗盐进行提纯除去粗盐中含有的Mg2+，Ca2+和杂质离子时，一定要合理设计去除顺序，避免再引入新的杂质离子；浓缩海水中Mg2+和Br-浓度较大，采取适当地措施即可获取Mg和Br2。

A．去除粗盐中的杂质离子时，应当在加碳酸钠溶液去除Ca2+之前，先加氯化钡溶液除杂质离子，这样加过量的Ba2+就可以与后加入的碳酸钠溶液生成沉淀脱除，A项错误；

B．由氯化镁溶液或MgCl2·6H2O晶体获得无水氯化镁，应当在持续通HCl的氛围中加热，抑制镁离子水解，B项错误；

C．步骤③中，用氯气作氧化剂将Br-氧化为Br2，即使过量也不会对最终获得产品有影响，C项正确；

D．Br2在步骤④中被SO2还原生成Br-，HBr为强酸离子方程式中可拆，所以正确的离子方程式为：，D项错误；

答案选C。

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(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

【题目】中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______次；

（4）该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t,则生成1mol水时的反应热ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。