题目内容
14.铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶.(1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
(2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量减少(增加、减少)4克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同,则可以加入下列物质中的BC
A.CuSO4溶液 B.CuCO3固体 C.CuO固体 D.Cu(OH)2固体 E.Cu固体 F. Cu2(OH)2CO3固体
(3)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电池内硫酸的体积为5升,当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时,计算剩余溶液中氯化钠的质量分数(该温度下氯化钠的溶解度为32克).
分析 (1)根据原电池工作原理中,负极上失电子发生氧化反应;
(2)先确定电解时溶液中析出的物质,再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态;
(3)先根据硫酸减少的量判断电子转移的量,再根据电子转移的物质的量计算减少的氯化钠的质量、溶液减少的质量,再根据质量分数公式计算即可.
解答 解:(1)原电池工作时,负极上失电子发生氧化反应,该反应中Pb失去电子发生氧化反应,所以电极反应式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,
故答案为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;
(2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2,所以铁棒为阴极,石墨棒为阳极,阳极上失电子发生氧化反应,阴极上得电子发生还原反应,电解CuSO4溶液时,阴极上铜离子得电子生成铜,阳极上失电子析出氧气,所以溶液中析出的物质是氧化铜,要使溶液恢复到原来状态,可向溶液中加入氧化铜;碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化碳,实际上溶液增加的量相当于氧化铜,所以要使溶液恢复到原来的状态,可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜故选BC.
设电解时,当生成3.2g铜时,生成氧气的质量为xg.
电解时,电池反应式
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
2×64g 32g
3.2g xg
x=0.8,
所以溶液中析出的物质的质量为3.2g+0.8g=4g,
故答案为:减少;4;BC;
(3)当氢离子的浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时,转移的电子的物质的量为5L×(1.5mol/L-1.3mol/L)=1mol,
根据方程式计算减少的氯化钠的质量和溶液减少的质量;
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑ 转移电子
117g 71g 2g 2mol
58.5g 35.5g 1g 1mol
所以当转移1mol电子时,氯化钠的质量减少58.5g,溶液析出氯气35.5g,析出氢气1g,即溶液的质量减少35.5g+1g=36.5g,
所以剩余溶液中氯化钠的质量分数=$\frac{\frac{32}{132}×400-58.5}{400-36.5}$=10.6%.
答:剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%.
点评 本题考查了电解原理,难度不大,易错题是(3)题,注意电解时要想使溶液恢复到原溶液,加入阴阳极上析出元素形成的化合物即可.
A. | 标准状况下,22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移电子总数为2NA | |
B. | 标准状况下,22.4LH2O含有的分字数为NA | |
C. | NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比是16:1 | |
D. | 在32g O3分子中含有NA个O3分子 |
A. | ②①③④ | B. | ①②③④ | C. | ④②①③ | D. | ①②④③ |
A. | 1,2-二溴乙烷 | B. | 2,3-二甲基丁烷 | ||
C. | 2-丁烯 | D. | 2-甲基-3-乙基丁烷 |
A. | 反应中共转移电子3mol | |
B. | 反应中共消耗锌97.5 g | |
C. | 气体A中SO2和H2的体积比为4:1 | |
D. | 稀释后的溶液中c(SO42-)=1.55 mol•L-1 |
A. | 1,3,4-三甲苯 | B. | 2-甲基-2-氯丙烷 | C. | 2-丁醇 | D. | 2-甲基-3-丁炔 |