题目内容
【题目】甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1 ． 它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）． 
回答以下问题：
（1）G的电子式：
（2）甲基态原子的电子排布式为 ， 与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（3）反应②的离子方程式： ．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为： ． 检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为 ， 在元素周期表中的位置为 ．
【答案】
（1）
（2）1s22s22p63s23p1； Na＜Al＜Mg
（3）3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
（4）
；3d104s1；第四周期ⅠB族
【解析】解：（1）由以上分析可知G为Na2O2，为离子化合物，电子式为 ，所以答案是： ；（2）甲为Al，原子核外有13个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，由于Mg最外层为2个电子，达到稳定结构，难以失去电子，则第一电离能最大，则有Na＜Al＜Mg，所以答案是：1s22s22p63s23p1；Na＜Al＜Mg；（3）反应②为AlO2﹣和Al3+的互促水解反应，反应的离子方程式为3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，
所以答案是：3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；（4）乙为Fe，价层电子排布为3d64s2，高价阳离子为Fe3+，最高能级电子为3d5，排布图为 ，丙为Cu，基态原子外围电子排布式为3d104s1，位于周期表第四周期ⅠB族，
所以答案是： 
；3d104s1；第四周期ⅠB族．
【题目】请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:
I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。
利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。资料显示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(H2O2)/(mol/L) | 1 | 1 | 2 | 4 |
c(KBrO3)/(mol/L) | 0.003 | 0.006 | 0.001 | 0.001 |
R/(mol·L-1·s-1) | 3×10-4 | 6×10-4 | 8×10-4 | 6.4×10-3 |
(1)写出H2O2的电子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。
(2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________ (任写两点)。
II.(3)25℃，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g)
CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为__________________。
(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判断反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_________。
体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变
C.单位时间每消耗2molCH4，同时生成lmolO2
D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变
(5)对于反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2，反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)=______ mol。
