题目内容
【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是（ ）
A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型
B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色
C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一
【答案】D
【解析】
A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2只有一种结构，A错误；
B．甲烷可以跟氯气在光照下发生取代反应，不能和氯水反应，故不能使氯水褪色，B错误；
C．甲烷性质稳定，不与强氧化剂如酸性高锰酸钾反应，故不能使高锰酸钾褪色，C错误；
D．甲烷是可燃性气体，与空气混合到一定比例后会爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，D正确；
故选D。
【题目】氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。
（3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。
（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
②在①所示的溶液中溶质为_____
③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。
