题目内容
【题目】下列反应中可用来设计成原电池的是( )
A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C. 2KClO3
2KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【答案】D
【解析】能够设计成原电池的反应必须属于自发进行的氧化还原反应，据此根据各选项中是否存在化合价变化进行判断。
A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2为化合反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；
B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O为中和反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误；
C．2KClO3
2KCl＋3O2↑是氧化还原反应，但不是自发进行的氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；
D.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑为置换反应，属于自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，D正确；答案选D。
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【题目】氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。
（3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。
（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
②在①所示的溶液中溶质为_____
③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。
