Question

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】A．因温度未知，则pH=7不一定为中性，A不符合题意；

B、混合溶液中，c（H+）= mol/L，根据c（H+）c（OH﹣）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═ mol/L，溶液呈中性，B符合题意；

C．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，C不符合题意；

D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，D不符合题意．

故答案为：B．

呈中性的溶液中氢离子浓度一定等于氢氧根离子的浓度，据此分析即可.