题目内容
在18世纪40年代以前，生产硫酸最古老的方法是：以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料在蒸馏中煅烧，然后再冷凝至室温，得到一种液体，称之为“绿矾油”。
（1）蒸馏釜所产生的气体中含有的成分是________________________。
（2）绿矾油的成分是________________________。
（3）绿矾油质量分数是________________________。
（4）留在蒸馏釜中的物质是________________________。
（1）蒸馏釜所产生的气体中含有的成分是________________________。
（2）绿矾油的成分是________________________。
（3）绿矾油质量分数是________________________。
（4）留在蒸馏釜中的物质是________________________。
（1）SO2、SO3、H2O （2）H2SO4 （3）绿矾油质量分数=
×100%=29.5% （4）Fe2O3
×100%=29.5% （4）Fe2O3根据题意，写出反应式：
2（FeSO4·7H2O）
Fe2O3+SO2+SO3+14H2O
2（FeSO4·7H2O）
Fe2O3+SO2+SO3+14H2O
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