Question

【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是

A. 当温度升高后，则图中θ＞45°

B. 若再加入B，再次达到平衡状态时，正、逆反应速率均增大

C. 平衡时B的转化率为50%

D. 若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.升高温度，平衡逆向移动；

B.因体积可变，则B的浓度不变；

C.图象中θ=45°,则加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，结合方程式进行回答；

D.因体积可变，则再加入B后，新平衡与原平衡是等效平衡。

A. 压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图

中θ<45°，故A错误；

B. 因体积可变，则B的浓度不变，则正、逆反应速率都不变，故B错误；

C. 由图象可知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，结合方程式可知该反应中有一半的B物质参加反应，所以其转化率为50%，故C正确；

D.因体积可变，则再加入B后，新平衡与原平衡是等效平衡，故平衡后反应体系气体密度保持不变，故D错误。

故选C。