Question

【题目】

（1）下列描述正确的是 （填写序号）

A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发

B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水

C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸以皿、泥三角、三脚架、酒精灯

D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可除去Fe2+

E.检验Na2SO3固体是否被氧化：

试样沉淀不溶解

（2）某兴超小组采用如图所示装置制取SO2,并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）,反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：

①b中反应的离子方程式为 ，c中试剂为 。

②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是 （写物质名称）

③d中的试剂为 。

④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）BD

（2）①

的混合液 ②硫③NaOH溶液

④若SO2过量，溶液显酸性，产物分解：

【解析】试题分析：（1）浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B.容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，故B正确；灼烧固体时需要用到的仪器有玻璃棒、坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故C错误；Cl2或H2O2均可把Fe2+氧化为Fe3+，故D正确。（2）①b中用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2, 离子方程式为；根据反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，c中试剂为的混合液；②反应开始后，c中先有浑浊产生，方程式为,浑浊物是硫；③为吸收二氧化硫，d中的试剂为氢氧化钠溶液；④若SO2过量，溶液显酸性，产物分解：，为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量。