题目内容

【题目】下列化学用语表达正确的是

A. Na2O2的电子式:

B. Al3的结构示意图:

C. CH3COOCH3的名称:乙酸甲酯

D. 用电子式表示氯化氢的形成过程:

【答案】C

【解析】A.根据过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物分析判断;B.根据铝离子为失去最外层3个电子,达到最外层8个电子的稳定结构分析判断;C.根据CH3COOCH3的结构简式结合酯的命名分析判断;D.根据氯化氢是共价化合物分析判断。

A.过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物,电子式为,故A错误;B.铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子,据此书写铝离子的结构示意图为,故B错误;C.CH3COOCH3是乙酸甲酯的结构简式,故C正确;D.氯化氢为共价化合物,氯化氢分子中不存在阴阳离子,用氯化氢的形成过程为:,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

(1)用活性炭还原法: 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO,发生反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJ·mol1 T1℃下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下:

0~10 min 内, N2 的平均反应速率 υ(N2)=________ , T1℃时,该反应的平衡常数 K=_____

30 min 后,若只改变一个条件,反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件可能是____________ (填字母)

a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度

c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的 NO

③若 30 min 后升高温度至 T2℃,重新达到平衡时,容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 733,则该反应的H______0(填“>” 、 “ =” 、或“<” )

(2)NH3 催化还原法: 原理如图所示

①若烟气中 c(NO2): c(NO)=11,发生如图甲所示的脱氮反应时,反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ,则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____

②图乙是在一定时间内,使用不同催化剂 Mn Cr 在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____ ;使用 Mn 作催化剂时,脱氮率 b~a 段呈现如图变化的可能原因是_____

(3)已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.8102, Ka2(H2SO3)=6.0109汽车尾气中的 SO2 用石灰水来吸收,生成的 CaSO3 浊液 pH=9.0,忽略 SO32的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=_____

【题目】某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示,拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。

【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;

猜想 2:_______________________ (写出化学方程式)。

【定性实验】(1)甲同学设计下图装置进行实验(部分夹持装置已略去):

已知: 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。

按上述装置进行实验,当氧化铜完全反应后停止实验。

①为达到良好的冷凝效果,方框中 C 装置应选用_________(填仪器名称);实验中先通入乙醛蒸气,后点燃装置 B 处酒精灯,这样操作的目的是_________

②已知: Cu2O 呈红色,在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。

实验操作:____________________________________

实验现象:____________________________________

【定量实验】(2)乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知:醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2

①下列有关说法正确的是(填标号)_______

a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止

b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液

c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应

d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象

②装置 G 中红色粉末完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g;装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算,确定红色粉末的成分及物质的量: _______

【题目】硫是生物必须的营养元素之一,含硫化合物在自然界中广泛存在,循环关系如下图所示:

(1)火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应:

①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。

H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是__________

(2)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS),请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程__________

(3)化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气,污染环境,有多种方法可用于SO2的脱除。

①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式,利用氨水吸收废气中的SO2,并在富氧条件下氧化为硫酸铵,得到化肥产品。反应的化学方程式是__________

②NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是__________。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示:

过程1:Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-,过程2的离子方程式是__________

Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是__________

③电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示,不仅可脱除SO2还可得到Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是__________

【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=247.3kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=;10min时,改变的外界条件可能是
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 , 使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变. ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b.容器内压强保持不变
c.容器内气体的密度保持不变
d.容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
a.化学反应速率:v (甲)>v (乙)
b.甲烷的转化率:α(甲)<α(乙)
c.压强:P(甲)=P (乙)
(3)反应③中△H3= kJmol﹣1 . 800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系是(填代号).
a.v(正)>v (逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断.

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