题目内容

下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（　　）
A．CO2B．CCl4C．CH2Cl2D．H2O
A．二氧化碳中碳原子的价层电子对是2，且不含孤电子对，属于直线型分子，故A错误；
B．四氯化碳中碳原子的价层电子对是4，且不含孤电子对，属于正四面体结构，故B正确；
C．二氯甲烷分子碳原子的价层电子对是4，且不含孤电子对，但氯原子和原子吸引电子的能力不同，所以二氯甲烷属于四面体结构，故C错误；
D．水分子中氧原子含有4个价层电子对，但氧原子含有2个孤电子对，所以属于V型结构，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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下列化合物所有化学键都是离子键的是(    )
A．Na2O2B．CH4
C．BaCl2D．NaOH
某烃有结构简式为CH3－CH2－CH=C－C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子(即
饱CH2CH3和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，在同一平面内的碳原子数
最少为c，则a、b、c分别为    (    )
A．4、3、5    B 4、3、6    C．2、5、4    D．4、6、4
下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是（　　）
A．根据相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2
B．Na2CO3与CaCO3都是电解质，但Na2CO3在相同温度下溶解度更大
C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液
D．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水
金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN-的工业废水．
①写出基态Fe2+的电子排布式______．
②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因______．
③CN-中C原子的杂化轨道类型为______．
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有______．
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分；
①血红素的结构式为：

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______．铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键______（空格上填氮原子标号）．
（4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）．
A．金属键B．离子键 C．非极性共价键D．配位键
（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中：
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______．
（5）CO32-的空间构型为______．
如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，

已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对
分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)
A．g· cm－3 B．g· cm－3
C．g· cm－3 D．g· cm－3
下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是         
A．SO2和B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S
已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、ms＝＋，n＝3、l＝1、m＝0、ms＝＋。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为（  ）。
A．分子晶体       B．原子晶体       C．离子晶体      D．金属晶体

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