Question

已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、m_s＝＋，n＝3、l＝1、m＝0、m_s＝＋。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为（  ）。
A．分子晶体       B．原子晶体       C．离子晶体      D．金属晶体

Answer 1

B

A的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，A为O元素；B有3个电子层，且最高能量的电子有2个且为p电子，那么B为1s²2s²2p⁶3s²3p²，B为Si。SiO₂为原子晶体。