题目内容

在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中:
(1)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是______.
(2)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是______.
(3)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是______.
(4)以极性键相结合,而且分子极性最大的是______.
(5)CO32-的空间构型为______.
(1)CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;
故答案为:CH4
(2)NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;
故答案为:NH3
(3)H2O中含有极性键,空间结构为折线型,属于极性分子;
故答案为:H2O;
(4)HF中含有极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,分子极性最大;
故答案为:HF;
(5)CO32-中σ键个数=配原子个数=3,孤电子对个数=
1
2
(4+2-3×2)=0,碳原子的价层电子数=3+
1
2
(4+2-3×2)=3,不含孤电子对,所以C采取sp2杂化,轨道构型为平面正三角形,空间构型为平面正三角形;
故答案为:平面正三角形.
练习册系列答案
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