Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ	VⅡA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为___（填元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式___，碱性最强的化合物的名称___。

（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：___。

（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是___（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实___（一个或两个方程式均可）。

（6）表示①与③形成的化合物的电子式___，写出它的一种用途___。

Answer 1

【答案】Ar Cl＞N＞O HClO4 氢氧化钾 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O HCl Cl2+H2S=S↓+2HCl 做灭火剂等

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K。

(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
(2)同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Cl＞N＞O；
(3)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；
(4)元素⑤的氧化物为Al2O3、元素④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(5)非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，可以利用单质之间相互置换等进行验证，反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl；
(6)表示①与③形成的化合物为CO2等，二氧化碳电子式为，可以用作灭火剂。