题目内容
【题目】I.已知2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后， C的浓度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体 b．适当升高温度
c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂
II.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。
（1）该反应的平衡常数表达式为__________。
（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量)，反应速率
与时间t的关系如下图。图中t3时引起平衡移动的条件可以是____________________；t4时引起平衡移动的条件可以是____________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________。
【答案】> 减小 ＝ c 
加催化剂 增大压强 t3-t4。
【解析】
I．（1）该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于a，故答案为：>；
（2）由题可知该反应为放热反应，升高温度，反应向逆反应方向进项，平衡常数K应减小；
（3）恒温、恒容条件下，只加入2 mol C与只加入2 mol A2和1 mol B2互为等效平衡状态，则C的浓度相同，答案为：=；
（4）a．不能使反应速率增大，只能使逆反应速率减小，正反应速率不变，从而使
，反应正向移动，a错误；
b．升高温度，正逆反应速率都增大，因反应是放热反应，故反应向逆反应方向移动，b错误；
c．增大B2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，反应向正反应方向移动，c正确；
d．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡的移动，d错误；
答案选c。
II．（1）根据平衡常数的定义，化学平衡常数表达式中只包含气态物质和溶液中各溶质的浓度，答案为：
；
（2）由图可知，t3时刻反应速率没有变化，则改变的条件是加入催化剂。t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可增大压强；在t4时反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高。故答案为：加入催化剂、增大压强、t3-t4。
高效智能课时作业系列答案
【题目】用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）
①中实验 | ②中现象 | |
Ⅰ | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
Ⅱ | 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物 | 酚酞溶液变红 |
Ⅲ | NaHCO3 | 澄清石灰水变浑浊 |
A.只有ⅠB.只有Ⅱ
C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实①中反应发生
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | Ⅵ | VⅡA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。
（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为___（填元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式___，碱性最强的化合物的名称___。
（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：___。
（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是___（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实___（一个或两个方程式均可）。
（6）表示①与③形成的化合物的电子式___，写出它的一种用途___。
