题目内容

（6分）《宋史·食货志》中有这样一段话：“浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”
（1）      文中胆水可能是                          赤煤又可能是                 
（2）      上文中炼铜，假如生铁中含铁95%，那么铁的利用率是                          
（1斤以16两计算）
略
练习册系列答案
相关题目
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）
①在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。
A．40.32L            B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                    。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是                     ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为              。
A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                。
（8分）根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。

据此回答问题：
（1）M的化学式是    。
（2）M     MSO4过程中，氧化剂是    ，还原剂是    。
（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：         。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：    。
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是  。
（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（   ）
A．硬度比生铁高               B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应            D．与不锈钢成分相同    E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是                      。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                                            
                                          （3分，其余每空2分）。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是               （   ）
A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦
（13分）将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?
为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（   ）
A．铁单质B．铁元素
C．氢氧化铁D．氧化铁
11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
A．2mol/LB．4 mol/LC．6 mol/LD．8mol/L
（多选）由5mol 、4mol和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是
A 4:3    R．3:2    C，3：1    D．2：l
用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 （　　）
A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B．对环境造成的危害，③最小
C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D．三种途径所消耗的铜的质量相等

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