题目内容

16．有NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液100mL，将它均分成两份，一份滴加0.1mol/L NaOH溶液200mL恰好反应完全，另一份滴加0.2mol/L H2SO4溶液150mL恰好反应完全，据此得知原混合溶液中c（Na+）为（　　）
A．2.5 mol/LB．5 mol/LC．1 mol/LD．3 mol/L

分析 NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，发生反应为：NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O；
另一份滴加0.2mol/L H2SO4溶液150mL的反应为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据化学方程式计算解答．

解答 解：有NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液100mL分成两等份，
设50ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为：
NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，
1       2
x    0.1mol/L×0.2L
解得：x=0.01mol，则每份溶液中含有NH4HCO30.01mol；
加入0.2mol/L H2SO4溶液150mL的反应为：
2NH4HCO3 +H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
 2        1                            1       1
0.01mol  0.005mol                       y    0.2mol/L×0.15L-0.05mol
解得：y=0.025mol，
n（Na+）=2n（Na2CO3）=0.05mol，
c（Na+）=$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的化学反应，注意利用守恒思想进行的解答，侧重考查学生的思维能力、分析解决问题能力．

练习册系列答案
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6．有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
X与CO2反应生成Z，并有气体单质生成，此气体单质由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）写出Y的化学式：NaHSO4
（2）X与CO2反应生成Z的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，当生成标准状况下22.4L气体单质时转移的电子数目是2NA；
（3）W受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
7．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×1010pm（只写计算式）．
4．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 （　　）

选项 X YZ M 
 A O2 CO2 CO C
 B HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2Fe
 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A．AB．BC．CD．D
11．（1）25℃时，将pH=9的Na0H溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则Na0H溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1；
（2）100℃时．若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14．
1．一定条件下，2.3g钠与一定量氧气充分反应，得到3.5g固体（假设产物不发生化学反应），所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
A．0.28LB．0.56LC．1.12LD．2.24L
8．用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应．试计算：
（1）产生的氢气在标准状况下体积．
（2）应中转移的电子数目．
（3）溶液增加质量．
（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）．
17．某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验．
I．制取苯甲酸甲酯：实验装置如下：

（1）写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式：C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O．
（2）根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量，提高产率或苯甲酸的转化率．
（3）此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的优点：产率高或纯度高．
Ⅱ．苯甲酸甲酯碱性水解

（4）证明产物过滤后洗涤干净的方法取洗涤时最后滤出液，滴加少量硝酸银溶液，无白色沉淀产生．
Ⅲ．苯甲酸甲酯有多种同分异构体
（5）苯甲酸甲酯的同分异构体，符合下列条件的结构共有12种．
①可以发生银镜反应          ②属于芳香族化合物
③不具备其它环状结构        ④不能与FeCl3发生显色反应；
其中一种同分异构体在苯环上有两个相邻侧链且与苯甲酸甲酯具有相同官能团；写出该化合物与足量NaOH溶液共热的化学方程式：．
18．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．

（1）工业上，尿素可以由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）图1所示是N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

（3）在一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应过程如图2所示：
①在0～8min，H2的平均反应速率v（H2）=$\frac{9}{800}$mol/（L．min）．
②在该条件下，合成氨的化学平衡常数K=1.33×104．
③在10～12min，通过降低温度使合成氨的化学平衡向正反应（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）方向移动．
（4）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图3所示：A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．此时NH3的平衡转化率为30%．

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