题目内容
【题目】现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为 。
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 。
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。
（4）反应①的离子方程式为 。
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、 。
【答案】（1）FeCl2；（2）制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等；
（3）滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2；KSCN溶液
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；
（5）FeCl2+ 2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3 。
【解析】
试题分析：金属A焰色反应为黄色，则A是Na；Na与水反应产生的气体甲是H2，物质D是NaOH；黄绿色的气体乙是Cl2,氢气与氯气反应产生的气体丙是HCl，HCl溶于水得到溶液E是盐酸；金属B可以与NaOH反应产生氢气，则B是Al，金属C与盐酸反应产生F与氯气反应产生的G可以与NaOH溶液反应产生红褐色沉淀H，则C是Fe,F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。（1）物质F的化学式为FeCl2；（2）黄绿色气体乙是氯气，可用于制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等；（3）E是盐酸，F是FeCl2；E、F两种溶液最简单的方法可以利用酸碱指示剂遇不同物质表现的现象。向两种溶液中分别滴加2滴紫色石蕊试液，溶液变为红色则该物质是盐酸，若不变色，就证明该溶液是FeCl2；实验室检验FeCl3中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为红色，就证明含有Fe3+；（4）金属钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，所以反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，这两个反应的化学方程式是FeCl2+ 2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3 。
