[题目]将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热.生成的产物再跟溴水反应.得到一种有机物.它的同分异构体有A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

【答案】B

【解析】试题分析：1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，再跟溴水反应生成1，2-二溴丙烷，CH2BrCHBrCH3、CH2BrCH2CH2Br、CHBr2CHBrCH3、CH3CBr2CH3同分异构体共有4种，除本身外有3种。故B正确。

练习册系列答案

芒果英语阅读理解与完形填空150篇系列答案

A. 氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B. 浓硫酸与木炭共热

C. 乙酸乙酯与稀硫酸共热 D. 浓硫酸可以用铝槽车运输

【题目】下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是（）

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 异丁烷

【题目】常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

【题目】烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4，A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

（1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称为。

（2）①④反应的类型分别是、。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）E的名称为。实验室由反应④制备E的装置如下图，烧杯中加入碎瓷片的作用是，长导管的作用是导气和，锥形瓶中盛放的液体是。

【题目】现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）物质F的化学式为。

（2）说出黄绿色气体乙的一种用途。

（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液。

（4）反应①的离子方程式为。

（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：、。

【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

高分子化合物H的合成路线如下图所示：

（1）A的名称是，由A生成B的反应类型是。

（2）C的结构简式为，F中官能团的名称为。

（3）写出由E生成M的化学方程式：。

（4）在催化剂存在下，D、G按物质的量之比为1:1发生加聚反应的化学方程式为。

（5）Q是M的一种同系物，相对分子质量比M大14，Q有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体共有种。

①能与金属钠发生置换反应；②能发生银镜反应。写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的结构简式。

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4＋既能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2＋；

②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：_________________________________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4＋＋n(HA)2 Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___________； ____________________________________________________________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”)，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为________________。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为________________________________。

（6）取上述流程中得到的CeO2产品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗25．00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________。

【题目】（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应方程式是。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

① 锌片上发生的电极反应方程式是。

② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。

（5）将0．3 mol AgNO3、0．4 mol Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0．1mol气体时，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为。

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