题目内容

【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质,其结构如下图所示。下列叙述正确的是

A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 1 mol 迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D. 1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应

【答案】C

【解析】

A.芳香烃中只含C、H元素,则迷迭香酸不属于芳香烃,故A错误;
B.含苯环、C=C,1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应,故B错误;
C.含-COOC-,能水解,含-OH、-COOH,则发生取代、酯化反应,故C正确;
D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基,4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应,1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应,1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应,所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】锡是一种银白色金属,在生产、生活中有着重要的用途,在化合物中主要呈现+2+4价。

l)我国云南个旧锡矿闻名于世,其主要成分为SnO2。用焦炭作还原剂,在高温下用该矿石可制得粗锡,该反应的化学方程式为___________

2)马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后,负极上的电极反应是_______

3)锡的氯化物有SnCl2SnCl4SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂,易发生水解;SnCl4常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃

若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液,试简述操作方法________

②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为_______

4Sn(OH)2具有明显的两性,在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在。写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式____________

5SnS2是黄色固体,俗称金粉,将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀,写出该反应的离子方程式__________

6)某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定:取试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+加人过量的Fe2(SO4)3溶液;0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr+3价);根据数据计算出锡粉的纯度。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理__________

【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:

已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下:

物质

Ksp

物质

开始沉淀时pH

完全沉淀时pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

(1)步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成,请写出的离子方程式___________

(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________

(3)在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________

(4)写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________

(5)铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂(用EH表示),能有效去除水中的痕量铅,脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____(填编号)

A.45 B.67 C.910 D.1112

(6)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

①放电过程中,Li+向_______移动(填“负极”或“正极”)。

②负极反应式为_____________

③电路中每转移0.2mol电子,理论上生成_________g Pb。

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