Question

【题目】锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价。

（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2。用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为___________。

（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后，负极上的电极反应是_______。

（3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃。

① 若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法________。

②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。

（4）Sn(OH)2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在。写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式____________。

（5）SnS2是黄色固体，俗称“金粉”，将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式__________。

（6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：① 取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；② 加人过量的Fe2(SO4)3溶液；③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④ 根据数据计算出锡粉的纯度。步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理__________。

Answer 1

【答案】 SnO2 + 2CSn+ 2CO Fe-2e-=Fe2+ 将SnCl2固体溶于较浓的少量盐酸中，然后加适量水稀释，并加入少量锡粒 SnCl4+4NH3+4H2O=4NH4Cl+Sn(OH)4 Sn(OH)2+H2OH++ Sn(OH)3- 2H2S + Sn4+=SnS2↓+4H+ 将Sn2+全部氧化为Sn4+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】（l）SnO2和焦炭在高温下制得粗锡和CO2或CO，发生反应的化学方程式为SnO2 + 2CSn+ 2CO；

（2）马口铁破损后，易发生电化学腐蚀，Fe比锡活泼，铁为负极，发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+；

（3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃。

① 因SnCl2易发生水解，则配制SnCl2溶液时应将SnCl2固体溶于较浓的少量盐酸中，然后加适量水稀释，并加入少量锡粒，这样既抑制水解，又防Sn2+被氧化；

②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，是其水解生成的HCl和NH3生成NH4Cl的缘故，发生反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=4NH4Cl+Sn(OH)4 ；

（4）Sn(OH)2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在，说明Sn(OH)2易结合水电离的OH-，促进水的电离，故Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式故Sn(OH)2+H2OH++ Sn(OH)3- ；

（5）将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，其中H2S是弱电解质不可拆分，则该反应的离子方程式2H2S + Sn4+=SnS2↓+4H+；

（6）Sn2+还原性强，易氧化为Sn4+，步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；K2Cr2O7溶液氧化溶液中Fe2+生成Cr3+和Fe3+，根据电荷守恒和电子转移守恒、原子守恒得离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。