题目内容
【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②
MnO4—＋e－===MnO42—（溶液绿色） ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → 。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________（填字母）。
A．氧化性：PbO2>KMnO4
B．Mn2＋被还原成MnO4—
C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
【答案】（1）酸碱性 （2分） （2）MnO4－ Mn2＋ （2分） （3）a （2分）
（4）①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O （3分） ②2.8mol （3分）
【解析】
试题分析：（1）根据三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响；
（2）SO2通入高锰酸钾溶液中，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂（发生还原反应：MnO4-→Mn2+）；
（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色（Mn2+被氧化生成了MnO4-），说明氧化性：PbO2＞KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化，答案选a；
（4）①根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为3∶2”即反应中K2SO4和S的系数之比为3∶2，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO4＋5K2S＋24KOH ＝28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓+12H2O。
②根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S～28e-”，则生成6.4g（0.2mol）单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol。
