题目内容

【题目】下列表述方式错误的是（ ）
A.Fe的基态原子外围电子排布图：
B.氯化钠的分子式：NaCl
C.N的基态原子核外电子排布式：1S22S22p3
D.HC1O的结构式：H﹣O﹣Cl

【答案】B
【解析】解：A．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2 ， 根据洪特规则电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，则外围电子排布图为： ，故A正确；
B．NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠属于离子化合物，不存在氯化钠分子，故B错误；
C．N原子核外有7个电子，N的基态原子核外电子排布式：1S22S22p3 ， 故C正确；
D．氯原子最外层电子数是7，形成1个共价键，氧原子最外层电子数为6，形成2个共价键，次氯酸分子中氧原子与氢原子、氯原子之间分别形成1对共用电子对，次氯酸电子式为 ，结构式：H﹣O﹣Cl，故D正确；
故选B．

练习册系列答案
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（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收 CO2 。用 N2 从 H2SO4溶液酸化后的 Z mL海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置如图）

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。

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①提取CO2 的原理：_____（填 a 或 b）室产生的 H+ 通过阳离子膜进入b 室，发生反应：。 ________。

②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________。

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