题目内容
【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。试回答：
（1）写出物质K的化学式 _______________；
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________________；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：____________________________________________；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________；
（5）向1 L 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=____mL。
【答案】 Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ +2Cl- 先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色 60或者140
【解析】D、E为气体单质，其中D为最轻的气体，D是氢气。E是黄绿色气体，E是氯气，与氢气化合生成B是氯化氢，溶于水得到盐酸。红褐色沉淀K是氢氧化铁，则金属H是铁，I是氯化亚铁，与氯气反应生成J是氯化铁。C溶液与氨水反应生成白色沉淀F，F能溶于氢氧化钠溶液中，则F是氢氧化铝，G是偏铝酸钠，金属A是Al，C是氯化铝。则
（1）物质K的化学式为Fe(OH)3；（2）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）反应“I→J”的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）在氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色；（5）1 L 0.2mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量是0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成氢氧化铝沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成氢氧化铝沉淀，又生成NaAlO2。氢氧化铝的物质的量是7.8g÷78g/mol=0.1mol，①若碱不足，由Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，加入NaOH溶液的体积为0.3mol÷5mol/L=0.06L=60mL；②沉淀部分溶解，则：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
0.2mol 0.6mol 0.6mol
溶解的氢氧化铝为0.2mol-0.1mol=0.1mol
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
0.1mol 0.1mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，加入NaOH溶液的体积为0.7mol÷5mol/L=0.14L=140mL。
