Question

【题目】为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) H=-683.4KJ/mol。下列说法正确的是（ ）

A．该反应中，生产物的总能量大于反应物给的总能量

B．该反应中，断裂化学键会放出能量

C．乙醇的燃烧热为683.4KJ/mol

D．反应1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) H＞-683.4KJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．该反应是放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高，错误；B．该反应中，断裂化学键会吸收能量，错误；C．根据方程式可知0.5mol乙醇的燃烧放出热量是683.4KJ，则乙醇燃烧热为2×683.4KJ/mol，错误；D．由于同一物质在液体含有的能量比气态时低，反应1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) H＞-683.4KJ/mol，正确。