Question

【题目】某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为 和

Answer 1

【答案】甲烷和乙烯

【解析】

试题分析：根据题意知7.5g白色沉淀为碳酸钙，根据碳原子守恒知n（C）=n（CO2）=n（CaCO3）=7.5g÷100g/mol=0.075mol，m（CO2）=0.075mol×44g/mol=3.3g，碱石灰增重5.1g，为CO2和水，则m（H2O）=5.1g-3.3g=1.8g，则n（H）=2n（H2O）=0.2mol，1.12L该气态烃的物质的量为0.05mol，则该混合烃的平均分子式为C1.5H4，所以混合气体中一定含有甲烷，又混合气体由中两种烃的体积分数相等，则另一种烃中氢原子个数为4，碳原子数为2，则该混合气体由甲烷和乙烯组成。