题目内容
【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJmol﹣1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
C. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b
D. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定。
【答案】B
【解析】试题分析:A、燃烧热可燃物应为1mol,A错误;B、稀醋酸是弱酸,电离时吸热,与完全中和,放出的热量小于57.3kJ ,B正确;C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量,但△H是负值,则a<b ,C错误;D、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石的能量大于石墨的能量,石墨比金刚石稳定,D错误;故选B。
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