Question

【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

现象	（I）金属A逐渐溶解	（Ⅱ）C的质量增加	（Ⅲ）A上有气体产生
填正极反应式	___	___
四种金属活动性由强到弱的顺序：___。
若装置（Ⅲ）中A极产生的气体在标准状况下的体积为224mL，则通过导线中的电子的物质的量为___mol。

Answer 1

【答案】2H＋＋2e－＝H2↑ Cu2＋＋2e－＝Cu D＞A＞B＞C 0.02

【解析】

第一个原电池中，A金属不断溶解，说明A易失电子而作负极，B作正极，越容易失电子的金属活动性越强，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；第二个原电池中，C的质量增加，说明C上的铜离子得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B为负极，B的金属性大于C；第三个原电池中，A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，D失电子作负极，所以D的活动性大于A；所以金属性强弱顺序是D＞A＞B＞C；若装置（Ⅲ）中A极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，标准状况下体积为224mL的H2物质的量为0.01mol，则转移电子的物质的量为0.02mol。