题目内容
【题目】（1）配平方程式 KMnO4+ HCl(浓)－ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O，并用双线法分析此反应；___。
（2）指出___是氧化剂，___元素被氧化，氧化产物是___，此反应中，HCl表现的性质有___性和___性。
【答案】
KMnO4 Cl Cl2 还原（酸） 酸（还原）
【解析】
反应中锰元素化合价+7价变化为+2价，电子转移5e－，氯元素化合价-1价变化为0价，电子转移2e－，电子转移总数为10e－，结合原子守恒、电荷守恒和电子守恒配平书写；根据物质的性质解析。
（1）反应中锰元素化合价+7价变化为+2价，电子转移5e－，氯元素化合价-1价变化为0价，电子转移2e－，电子转移总数为10e－，结合原子守恒、电荷守恒和电子守恒配平书写标记电子转移的化学方程式为：
；
（2）化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，部分氯元素被氧化，HCl中部分起酸性作用，没有发生氧化反应，此反应中，HCl表现的性质有酸性和还原性。
【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水 |
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 |
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。
