Question

【题目】取28g铁将其投入足量稀硫酸中完全溶解，

（1）产生氢气多少体积？

（2）（标准状况）参加反应的硫酸物质的量是多少？

Answer 1

【答案】（1）V(H2)=11.2L （2）n(H2SO4)=0.5mol

【解析】

由题意得铁与稀硫酸反应方程式为：，Fe与H2的化学计量是之比为1：1，故产生的氢气的物质的量等于反应了的Fe的物质的量，由此分析进行题目解答。

（1）已知Fe的质量为28g，则铁的物质的量==0.5mol，则H2的物质的量也为0.5mol；H2的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：11.2L；

（2）由方程式可得硫酸与铁的化学计量数之比为1:1，故参加反应的硫酸的物质的量n=nFe=0.5mol；

故答案为0.5mol。