题目内容
关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的 NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3— 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3— 还原为 N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
请回答下列问题：
①上述反应中_________元素的化合价升高，则该元素的原子____________（填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为___________________。
（1） ① Al 失去
②
（2） ① 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O ②Ca(ClO)2
③Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HClO
【解析】
试题分析：（1）① 在反应10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O中Al元素的化合价由反应前单质Al的0价变为反应后的NaAlO2中的+3价，化合价升高，该元素的原子失去电子，被氧化，作还原剂。②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为
（2）①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O. ②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HClO离子方程式为Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HclO.
考点：考查氧化还原反应的表示、电子转移、化合价的升降、漂白粉的成分及漂白原理等知识。
