在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目约为

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

【解析】

试题分析：硫酸钠在溶液中电离出2个钠离子，因此0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA＝6.02×1023，答案选B。

考点：考查物质的量和微粒个数的计算

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现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：

（1）该气体的物质的量为____ ____。

（2）该气体中所含的原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl3 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2

关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的 NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3— 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3— 还原为 N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。

请回答下列问题：

①上述反应中_________元素的化合价升高，则该元素的原子____________（填“得到”或“失去”）电子。

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_________________________________。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为___________________。

下列化合物不能由单质直接化合生成的是

A．Cu2S B．FeS C．SO3 D．CuCl2

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是(　　)

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②①③⑤ D．⑤②④①③

将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A．100 mL B．150 mL C．200 mL D．250 mL

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