题目内容

下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2

 

C

【解析】

试题分析：水既不做氧化剂，又不做还原剂的是反应前后化合价不变的，因此选C。

考点：考查氧化还原反应。

 

练习册系列答案
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下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）

A、浓硫酸的体积增大 B、氢氧化钠的表面发生潮解

C、铝的表面生成致密的薄膜 D、澄清石灰水变浑浊

 

关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的 NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3— 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3— 还原为 N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。

请回答下列问题：

①上述反应中_________元素的化合价升高，则该元素的原子____________（填“得到”或“失去”）电子。

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_________________________________。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为___________________。

 

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：

加入试剂i： ；

加入试剂iii： 。

（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂 为 。（从提供的试剂中选）

（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，

①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）

②需量取的浓盐酸的体积为： 。

 

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是(　　)

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②①③⑤ D．⑤②④①③

 

下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的

B．一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数决定的

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L

 

在常见的非金属及其化合物中：

（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料；硅酸钠水溶液俗称为 ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、 、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。

（2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是 ；漂白液有效成分的化学式为 。

（3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。

①水只作氧化剂：

②NO2 气体通入水中：

③水既作氧化剂又作还原剂：

 

氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（2）实验过程中趁热过滤的目的是 。

（3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式： 。

（4）某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： ____ 。

乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为 ，反应过程中NaOH一定要足量并充分加热，原因是 。

用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.0gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 。

 

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应

C将一小块K放入水中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱

D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

 

 

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