题目内容
【题目】下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合,由图中判断错误的是( )
A. ①线表示Al3+物质的量的变化
B. x表示AlCl3的物质的量
C. ③线表示Al(OH)3物质的量的变化
D. ④线表示AlO物质的量的变化
【答案】B
【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后两部分消耗的OH-为3:1,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-完全反应消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-完全反应,消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后两部分消耗的Al3+为1mol: mol=3:1,由图象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1:1可知,该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,A.由上述分析可知,首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,溶液中铝离子物质的量减少,①线表示Al3+的物质的量的变化,选项A正确;B.由上述分析可知,x表示NaOH溶液,选项B错误;C.由上述分析可知,随反应进行Al(OH)3物质的量先增大,后减小,故②③线表示Al(OH)3的物质的量的变化,选项C正确;D.由上述分析可知,Al(OH)3溶解时,AlO2-的物质的量增大,④线表示AlO2-的物质的量的变化,选项D正确。答案选B。
点睛:本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等,根据相互滴加过程离子物质的量的变化确定图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后两部分消耗的OH-为3:1,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-完全反应消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-完全反应,消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后两部分消耗的Al3+为1mol: mol=3:1,由图象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1:1可知,该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,据此结合选项解答。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】(1)下列实验需要在哪套装置中进行:(填序号,每套装置仅使用一次)
① ② ③ ④
从海水中提取水:____________;从KCl溶液中获取KCl晶体:____________;
分离CaCO3和水:____________;分离植物油和水:____________。
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:
实验① | 实验② | 实验③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液,其物质的量浓度为________mol·L-1。
【答案】 ③ ② ① ④ AlCl3 NaOH 0.5
【解析】(1)水易挥发,海水中提取水可用蒸馏的方法,答案选③;从 KCl溶液中获取KCl晶体,可用蒸发的方法,答案选②;CaCO3不溶于水,分离CaCO3和水,可用过滤的方法,答案选①;植物油和水互不相溶,分离植物油和水,可用分液的方法,答案选④;
(2)氯化铝滴入NaOH溶液中,开始氢氧化钠过量,发生反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O,然后发生反应:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中,开始发生反应:AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,然后发生反应:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,由②和③可知,一定量的甲与乙反应时,乙的量越多,生成的沉淀越少,则乙为NaOH溶液,即甲为AlCl3溶液,乙为NaOH溶液,由实验①②可知,实验①中NaOH不足,AlCl3有剩余,根据AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol,则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol,故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。
【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,二者可形成DB2、DB3两种分子,DB2具有漂白性.
A | B | |
C | D |
回答下列问题:
(1)A位于元素周期表周期,族,其氢化物的分子式是 .
(2)下列叙述中,正确的是(填字母).
a.稳定性:A的氢化物>C的氢化物 b.还原性:B2﹣>D2﹣
c.酸性:H4CO4>H2DO4 d.最高化合价值:D=B>A>C
(3)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2 .
①原电池中DB2参与反应的电极为 , 写出电极反应式;若有5mol DB2参加反应(假若反应物无损耗),则生成标准状况下L H2 .
②为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到 , 证明分离效果较好.
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为: