题目内容
【题目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.C8H18（l）+ 
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJmol﹣1
C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJmol﹣1
D.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
【答案】B
【解析】解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷：114g/mol×1mol=114g，114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为：48.40kJ× 
=5518kJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+ 
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJmol﹣1 ，
故选B．
在25℃时，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．
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【题目】试回答下列各题： 
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJmol﹣1
请填空：
共价键 | H﹣H | Cl﹣Cl | H﹣Cl |
键能/（kJmol﹣1） | 436 | 247 |
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJmol﹣1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
