[题目]化学与生产.生活.社会密切相关.下列有关说法中正确的是 A.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能.所用转换材料是二氧化硅B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子.可以用于饮用水的杀菌消毒C.具有漂白性.可用于漂白纸浆.也可以大量用于漂白食品D.纯碱可用于生产普通玻璃.日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是　

A.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅

B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C.具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品

D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

【答案】D

【解析】

A．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，故A错误；

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子可以净水，但明矾没有强氧化，无杀菌消毒的作用，故B错误；

C．具有漂白性，可用于漂白纸浆，由于有毒，所以不可以用于漂白食品，故C错误；

D．纯碱是生产普通玻璃的原料，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案

A.化学方程式中n>e+f

B.达到平衡后，若升温，平衡右移

C.到平衡后，加入催化剂，则C%增大

D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

【题目】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为______________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是______________________。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是_________；SeO32-的立体构型是___________。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_______________。

（4）H2Se属于_________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________；若该晶胞密度为ρgcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

【题目】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是

A.S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.单斜硫比正交硫稳定

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D.①式表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ

【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

【题目】氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________；

⑵NH2-的电子式为_________；

⑶N3-有_______个电子；

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________；

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_________。

【题目】按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

① ② ③ ④⑤ ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子	中心原子轨道杂化形式	分子或离子的立体结构	分子有无极性
CH2O	________	_______	_____
NH4+	________	_______	_____
CS2	________	_______	_____

【题目】下列关于自然资源开发利用的说法错误的是

A.根据金属活泼性不同，冶炼金属采用的方法不同

B.通过煤的气化和液化等化学变化可将煤变为清洁能源

C.以石油、煤和天然气为原料可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

D.从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯

【题目】（1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0，一定温度下，将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。

①下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。

A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变

C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO

②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_________(填选项序号字母)。

A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂

③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(B)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的________点。

(2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。

①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是__________________。

②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示的反应速率为__________________。达到平衡时，若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为________。

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