题目内容
【题目】某小组同学自酿米酒，具体步骤如下：
定时监测获得的实验数据图如下：
下列说法不正确的是
A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇
B.酿造过程中米酒 pH 逐渐下降，可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸
C.从第 7 天开始米酒的酒精度近乎不变，说明溶液中的葡萄糖已经完全反应
D.该小组最终酿出的米酒酒精度不高，可采用蒸馏法提高酒精度
【答案】B
【解析】
A. 糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，故A正确；
B. 酿造过程中米酒 pH 逐渐下降，可能是因为葡萄糖在乳化酶的作用下产生了乳酸，从而使得pH降低，故B错误；
C. 从第 7 天开始米酒的酒精度近乎不变，说明溶液中酒精不再生成，葡萄糖已经完全反应转化为酒精，故C正确；
D. 该小组最终酿出的米酒酒精度不高，为了提高酒精度可采用蒸馏法进行蒸馏，故D正确。
综上所述，答案为B。
【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）用蒸馏水稀释醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______(填字母)。
a.c(CH3COOH)/c(H+) b. c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c. c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。
（6）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝________mol·L-1(填精确数值)。
【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判断不正确的是
A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应
C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
【题目】从下列实验事实或操作所引出的相应结论正确的是（ ）
选项 | 实验事实或操作 | 结论 |
A | 其他条件相同， | 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 | 开始时的反应速率相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应 | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
A. AB. BC. CD. D
