Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NA

B.7.8 g Na2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA

C.64 g CaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA

D.密闭容器中充入1 mol H2与1 mol I2反应制备HI时，生成H-I键的数目为2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.　无论Mg转化成MgO还是转化成Mg3N2，Mg的化合价都是由0价→＋2价，即0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故A正确；

B.　Na2O2与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2与H2O反应转移2mol电子，即7.8g过氧化钠与H2O反应转移电子物质的量为=0.1mol，故B错误；

C.　CaC2的电子式为，64gCaC2固体中含有阴、阳离子总物质的量为=2mol，故C错误；

D.　H2和I2反应为可逆反应，根据题意，无法计算出生成H－I键的物质的量，故D错误；

答案：A。