题目内容
【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为__________________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是___________________________(用离子方程式表示)。
【答案】H2 
离子键、共价键 H2SO3 +H2O2=H2SO4 +H2O ClO-+H2O =HClO+OH-
【解析】
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；因A与C、B与D分别为同主族，则C为Na元素；AE是18e-的化合物，则E为Cl元素；又因为B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B最外层电子数=7-1=6，则B为O元素，D为S元素，据此解答。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；因A与C、B与D分别为同主族，则C为Na元素；AE是18e-的化合物，则E为Cl元素；又因为B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B最外层电子数=7-1=6，则B为O元素，D为S元素，
(1)A元素单质的化学式为H2；
(2)由H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，其电子式为
，晶体中所含的化学键有：离子键、共价键；
(3)H、O、S三种元素形成的一种化合物和H、O形成的一种化合物能发生氧化还原反应，应是亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸、水，反应的化学方程式为：H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O；
(4)O、Na、Cl三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，则该盐为NaClO，在25℃时，将该盐溶于水，溶液中ClO-水解：ClO-+H2OHClO+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，即溶液的pH＞7。
